Реакции хлорной воды с KBr и KI (в стаканчиках)

Элементы подгруппы галогенов обладают различной активностью в реакциях окисления. Окислительная способность галогенов уменьшается в подгруппе сверху вниз. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является фтор, самым слабым иод. При добавлении хлорной воды к раствору бромида калия хлор вытесняет бром из соединения, молекулы хлора окисляют анионы брома, образуется молекулярный бром. 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 Из-за небольшой концентрации образующегося брома раствор окрашивается в бледно-желтый цвет. В случае реакции хлорной воды с раствором иодида калия образуется иод, и раствор приобретает коричневый цвет. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Раствор иода в воде окрашен в коричневый цвет, что связано с поляризующим действием на молекулы иода полярных молекул воды. При добавлении в стаканчик с раствором иода крахмального клейстера возникает сине-фиолетовое окрашивание. Реакция эта является качественной реакцией на иод.