Окислительные свойства перманганата калия

Перманганат калия, имея в своем составе Mn+7, является очень сильным окислителем. Сульфит натрия восстанавливает перманганат калия до различных соединений в зависимости от реакции среды. Наибольшую окислительную активность перманганат-ион проявляет в кислой среде, потому что кислоты при диссоциации образуют ионы гидроксония. Они сильно поляризуют перманганат-ионы и ослабляют связи марганца с кислородом, тем самым способствуют усилению действия восстановителя. При взаимодействии перманганата калия с восстановителями в кислых растворах красно-фиолетовая окраска MnO4- исчезает, так как этот ион восстанавливается в практически бесцветный ион Mn2+: 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O В нейтральной или слабощелочной среде поляризующее действие молекул воды значительно слабее влияния ионов гидроксония, поэтому перманганат-ионы поляризуются гораздо меньше. В таких условиях растворах Mn+7 восстанавливается до Mn+4, который в виде темно-бурого MnO2 выпадает в осадок: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3Na2SO4 + 2KOH В сильно-щелочной среде перманганат-ион восстанавливается до зеленого манганат-иона (MnO42-), содержащего атом марганца в состоянии окисления +6: 2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O