Estructura Atómica Y Modelos Atómicos - Química-atomo de Bohr

TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS Modelo atómico actual Según el modelo atómico actual el átomo presenta dos partes: el núcleo y la zona extranuclear. A. Teoría atómica de Dalton (1808) Su modelo atómico se basa en los postulados que se presentan a continuación: 1. Todos los elementos químicos están constituidos por átomos los cuales son partículas invisibles e indivisibles. 2. Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa y otras propiedades. 3. Los átomos diferentes poseen propiedades diferentes. 4. En una reacción química los átomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numéricas simples. Modelo atómico de Thomson (1904) Thomson partiendo de su descubrimiento o plantea que el átomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva distribuida homogeneamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa de tal manera que neutraliza la carga positiva de la esfera. Modelo atómico de Rutherford (1911) Después de realizar el experimento del pan de oro Rutherford descubre el núcleo atómico con lo cual plantea su modelo atómico, que considera al átomo como un sistema planetario en miniatura cuya parte central posee un núcleo diminuto y positivo alrededor del cual giran los electrones en orbitas circulares y concéntricas. Modelo atómico de Niels Bohr Niels Bohr no descarta totalmente el modelo de Rutherford, estando su modelo basado en los siguientes postulados. Primer postulado Los electrones giran alrededor del núcleo en estado de equilibrio debido a que las fuerzas que actúan sobre el se anulan entre si. Segundo postulado Los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamadas niveles de energía. Tercer postulado Cuando un electrón gira en un nivel u orbita permitida no emite ni absorbe energía. Cuarto postulado El electrón emite energía cuando se acerca al núcleo y absorbe energía cuando se aleja de él.